Chemické reakcie- dej, pri ktorom sa látky menia na inú látku
Reaktanty- látky, ktoré vstupujú do reakcie (horčík, kyslík...)
Produkty- látky, ktoré vznikajú pri reakcii (oxid horečnatý...)
Pri chemickej reakcii sa reaktanty menia na produkty, čo zapisujeme schémou.
reaktanty → produkty
horčík + kyslík → oxid horečnatý
2MG + O2 → 2MGO
Zákon zachovania hmotnosti
Hmotnosť všetkých reaktantov sa rovná hmotnosti všetkých produktov, ak sa reakcia uskutoční v uzavretej nádobe.
Autor: Rus- Lomonosov, Francúz- Lavoisier (Lavlazje)
Chemické zlučovanie
-reakcia, pri ktorej sa z viacerých jednoduchých reaktantov vzniká jeden zložitejší produkt
Napr: R1 + R2 → P
Horčík + kyslík → oxid horečnatý
Chemický rozklad
-reakcia, pri ktorej sa jeden zložitý reaktant rozkladá na viac jednoduchších produktov
Napr: R → P1 + P2
burel
Peroxid vodíka → kyslík + voda
Exotermické a endotermické reakcie
Exotermické- reakcie, pri ktorých sa teplo uvoľňuje
Napr: dýchanie, horenie, reakcia draslíka s H2O...
Endotermické- reakcie, pri ktorých sa teplo spotrebúva
Napr: fotosyntéza, výroba vápna z vápenca, výroba železa z železnej rudy...
Rýchlosť chemických reakcií
Rýchlosť chemickej reakcie posudzujeme:
Podľa intenzity vzniku plynu.
Podľa času potrebného na premenu reaktantu.
Podľa zmeny farby, prípadne vzniku zrazeniny.
Reakcie:
1. pomalé
- rozklad plastov v prírode
- hrdzavenie železa
2. rýchle
- horenie
- spaľovanie benzínu
- explózie v baniach (metán)
Aby nastala reakcia , častice látok sa musia zraziť. Táto zrážka je účinná len vtedy, keď:
1. zrážka musí mať dostatočnú energiu
2. častice musia byť vhodne orientované
Rýchlosť reakcií ovplyvňujú faktory:
1. množstvo reaktantov
- čím je viac častíc reaktantov → viac zrážok → väčšia rýchlosť
2. teplota
- čím vyššia teplota → väčšia energia častíc → väčšia rýchlosť
3. povrch reaktantu
- čím väčší povrch → viac zrážok → väčšia rýchlosť
4. katalyzátor
- látka, ktorá urýchľuje reakciu, ale sama ostáva bez zmeny (nie je to reaktant)